FORMULACIÓN INORGÁNICA

Estos son los pasos que se deben completar para llegar a dominar la formulación inorgánica:

1. Distinguir correctamente los símbolos de los elementos.
2. Determinar las valencias de los elementos químicos según sus números de oxidación en la tabla periódica, aprenderse los valores de los más importantes según el grupo al que pertenecen (columna) y recordar los correspondientes a elementos habituales en los compuestos químicos pero que no siguen una regla fácil de recordar (como el manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre o plomo, entre otros).
3. Aprender a distinguir los metales de los no metales.
4. Aprenderse las fórmulas de las sustancias simples principales.
5. Combinaciones binarias del oxígeno: óxidos.
6. Combinaciones binarias del hidrógeno: hidruros e hidrácidos.
7. Otras combinaciones binarias: sales binarias (metales con no metales).
8. Hidróxidos.
9. Ácidos oxoácidos.
10. Sales.

Hemos distinguido en amarillo las sustancias simples, en naranja los compuestos binarios y en verde los compuestos ternarios.

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Dalton propuso el primer modelo atómico concreto de la Historia como consecuencia de la Ley de proporciones múltiples o Ley de Proust y la Ley de las proporciones constantes enunciada por él mismo.

Los átomo son partículas diminutas e indivisibles que no cambias durante cualquier proceso químico (únicamente se recombinan; ni se crean ni se destruyen). Los átomos iguales (de los mismos elementos químicos) tienen la misma masa y tamaño, así como las mismas propiedades químicas.

Así, Dalton, recuperó y concretizó el concepto de átomo ya acuñado por Demócrito en la Grecia clásica.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Primera Ley de Dalton: Ley de las proporciones constantes (1801), basada en la  Ley de Proust establece que en cualquier compuesto químico los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar el origen o modo de preparación.

Segunda Ley de Dalton: Ley de las proporciones múltiples (1804), establece que si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno en combinación con el mismo peso del otro están en relación de pequeños números enteros.

Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad. ... en una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época.

LEY DE PROUST

Louis Proust, amigo personal de Lavoisier, estableció en el año 1795 durante su estancia como profesor en el Real Colegio de Artillería de Segovia, la ley de las proporciones ponderales, según la cual los elementos químicos se combinan para formar compuestos manteniendo siempre una relación de proporcionalidad constante entre sus masas.

Esta ley es la que está detrás de que en las fórmulas de los compuestos químicos se utilizen números enteros como índices y sentó las bases de la teoría atómica de Dalton.

Así es como fue enunciada: "Cien libras de cobre disueltas en ácido sulfúrico o nítrico que precipitan dando lugar a carbonato de sodio o potasio, invariablemente dan lugar a 180 libras de carbonato verde".

SÍNTESIS DE AGUA

Cavendish fue el primero en sintetizar agua a partir de hidrógeno y oxígeno en estado gaseoso. La reacción, para que pueda producirse, requiere del aporte de cierta energía de activación, lo cuál se consigue con una cerilla encendida o una chispa, cualquiera que sea el mecanismo que la genere. Los electrones de la molécula de agua acceden a un estado de menor energía que el que tenía formando parte de las moléculas diatómicas de hidrógeno y oxígeno, respectivamente. Es por esta razón que la energía sobrante se libera en forma de explosión.

REACCIONES QUÍMICAS

CAVENDISH Y LA SÍNTESIS DE AGUA

Una de las hazañas experimentales más importantes llevadas a cabo a finales del siglo XVIII fue la síntesis de agua a partir de hidrógeno y oxígeno realizada por Cavendish. Cavendish, más conocido por ser el primero en medir de forma experimental la constante de la gravitación universal, consiguió mezclar en un recipiente estanco dos gases que obtuvo de forma independiente mediante el uso de cubetas neumáticas y provocar que reaccionan químicamente activados por el chispazo producido por una corriente eléctrica. Estos dos gases fueron aislados e identificados respectivamente por el propio Cavendish y por Priesley como aire inflamable (hoy en día hidrógeno) y aire desflogisticado (hoy en día identifidado con el oxígeno) según la consideración de que poseyeran o carecieran flogisto.

Este experimento puso de relieve que el agua es un compuesto y no un elemento como se le había considerado hasta entonces (en parte por ser considerado desde la Antigua Grecia como unos de los 4 elementos fundamentales junto a la tierra, el fuego y el aire).