MODELO ATÓMICO DE DALTON

Dalton propuso el primer modelo atómico concreto de la Historia como consecuencia de la Ley de proporciones múltiples o Ley de Proust y la Ley de las proporciones constantes enunciada por él mismo.

Los átomo son partículas diminutas e indivisibles que no cambias durante cualquier proceso químico (únicamente se recombinan; ni se crean ni se destruyen). Los átomos iguales (de los mismos elementos químicos) tienen la misma masa y tamaño, así como las mismas propiedades químicas.

Así, Dalton, recuperó y concretizó el concepto de átomo ya acuñado por Demócrito en la Grecia clásica.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Primera Ley de Dalton: Ley de las proporciones constantes (1801), basada en la  Ley de Proust establece que en cualquier compuesto químico los elementos se combinan siempre en la misma proporción, sin importar el origen o modo de preparación.

Segunda Ley de Dalton: Ley de las proporciones múltiples (1804), establece que si dos elementos forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno en combinación con el mismo peso del otro están en relación de pequeños números enteros.

Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad. ... en una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época.